Wetenschap
reactie:
De reactie tussen alkalimetaalverbindingen en ammoniumverbindingen resulteert in de vorming van ammoniakgas (NH3) , water (H2O) , en het overeenkomstige alkali metaalzout .
Algemene vergelijking:
`` `
M (OH) + NH4X → NH3 + H2O + MX
`` `
Waar:
* m: Alkali metaal (bijv. NA, K, Li)
* oh: Hydroxide -ion
* NH4X: Ammoniumzout (bijv. NH4CL, NH4NO3)
* NH3: Ammoniakgas
* h2o: Water
* mx: Alkali metaalzout (bijv. NaCl, KCL, LiCl)
Voorbeeld:
De reactie tussen natriumhydroxide (NaOH) en ammoniumchloride (NH4CL) produceert ammoniakas, water en natriumchloride (NaCl):
`` `
NaOH + NH4CL → NH3 + H2O + NaCl
`` `
mechanisme:
De reactie vindt plaats in twee stappen:
1. Protonoverdracht: Het hydroxide -ion van de alkali metaalverbinding valt het ammoniumion aan uit de ammoniumverbinding, waarbij een proton (H+) wordt verwijderd en water vormt.
2. Ammoniakvorming: Het resterende ammoniumion (NH3+) verliest een ander proton om ammoniakgas te vormen.
Observaties:
* De reactie gaat vaak gepaard met de afgifte van een scherpe geur, kenmerkend voor ammoniakgas.
* Als de reactie in een gesloten systeem wordt uitgevoerd, zal de druk binnen het systeem toenemen als gevolg van de vorming van ammoniakgas.
Toepassingen:
Deze reactie wordt in verschillende toepassingen gebruikt, waaronder:
* Productie van ammoniak: Deze reactie kan worden gebruikt om ammoniakas in het laboratorium te produceren.
* Analyse van ammoniumverbindingen: De reactie kan worden gebruikt om ammoniumverbindingen in monsters te detecteren en te kwantificeren.
* Verwijdering van ammoniak uit afvalwater: Deze reactie kan worden gebruikt om ammoniak uit afvalwater te verwijderen door het te reageren met een alkalimetaalhydroxide.
Veiligheidsmaatregelen:
* Ammoniakgas is giftig en kan schadelijk zijn als het wordt ingeademd.
* De reactie kan exotherme zijn en kan warmte produceren.
* Behandel altijd alkalimetaalverbindingen en ammoniumverbindingen met zorg en draag passende veiligheidsuitrusting.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com