Dit is waarom:

* kristallen worden gedefinieerd door hun geordende, herhaalde opstelling van atomen of moleculen. Deze sterk gestructureerde opstelling is het meest stabiel bij lage temperaturen en hoge drukken, omstandigheden die meestal in de vaste toestand worden aangetroffen.

* vloeistoffen en gassen missen de langeafstandsvolgorde die kristallen definieert. Hoewel er in vloeistoffen een korte afstandsvolgorde kan bestaan, bewegen moleculen constant van positie en voorkomen ze de vorming van een kristalrooster. Gassen hebben nog minder bestelling, met moleculen ver uit elkaar en willekeurig bewegen.

Hoewel het waar is dat sommige materialen kristallen kunnen vormen in de vloeibare toestand (vloeibare kristallen) en zelfs in de gasvormige toestand (kristallen van edelgassen), komen deze minder vaak voor en komen ze in het algemeen voor onder zeer specifieke omstandigheden.

Daarom is de vaste toestand de meest voorkomende fase waarin kristallen zich vormen en bestaan.