Polariteit begrijpen

* polaire moleculen hebben een ongelijke verdeling van de elektronendichtheid, wat resulteert in een positief en negatief einde (een dipoolmoment). Dit gebeurt wanneer er een verschil is in elektronegativiteit tussen de atomen in het molecuul.

* Niet -polaire moleculen een gelijkmatige verdeling van elektronendichtheid hebben.

Analyse van de moleculen

* F2 (fluor) :Dit is een diatomee molecuul met identieke fluoratomen. Elektronegativiteit is aan beide zijden hetzelfde, dus het molecuul is nonpolar .

* CO2 (koolstofdioxide) :Hoewel zuurstof meer elektronegatief is dan koolstof, is het molecuul lineair. De twee polaire bindingen (C =O) zijn symmetrisch en annuleren elkaar. Daarom is CO2 nonpolar .

* pf3 (fosfor trifluoride) :Fosfor is minder elektronegatief dan fluor. De drie P-F-bindingen creëren een trigonale piramidale vorm met een ongelijke verdeling van elektronendichtheid, waardoor PF3 polaire wordt .

* cf4 (koolstof tetrluoride) :Koolstof is minder elektronegatief dan fluor. De vier C-F-bindingen zijn echter symmetrisch gerangschikt in een tetraëdrische vorm. Deze symmetrie annuleert de individuele bindingspolariteiten, waardoor CF4 nonpolar wordt .

* bf3 (boron trifluoride) :Boron is minder elektronegatief dan fluor. De drie B-F-obligaties zijn gerangschikt in een trigonale vlakke vorm. Hoewel de individuele bindingen polair zijn, zijn ze symmetrisch en annuleren ze elkaar. Daarom is BF3 nonpolar .

Conclusie

Het enige polaire molecuul uit de lijst is pf3 (fosforus trifluoride) .