* Polaire bindingen: Deze treden op wanneer twee atomen met verschillende elektronegativiteiten elektronen delen. Het ene atoom trekt de gedeelde elektronen sterker aan, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) ontstaat op dat atoom en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) aan het andere.

* Polaire moleculen: Dit zijn moleculen waar de ongelijke verdeling van lading een netto dipoolmoment creëert. Dit betekent dat het molecuul een duidelijk positief einde en een duidelijk negatief einde heeft.

De sleutel is dat een molecuul ten minste twee atomen moet hebben om polair te zijn. Een enkel atoom, zelfs als het een polaire binding heeft, kan geen polair molecuul zijn.

Voorbeeld:

* waterstofchloride (HCl): Dit molecuul heeft een polaire binding omdat chloor elektronegatiefer is dan waterstof. Het chlooratoom trekt de gedeelde elektronen sterker aan, waardoor het molecuul polair is.

* waterstof (H2): Dit molecuul is niet -polair omdat de twee waterstofatomen dezelfde elektronegativiteit hebben, dus de gedeelde elektronen zijn gelijkmatig verdeeld.

Het antwoord op uw vraag is dus:er is geen molecuul met een polaire binding maar geen molecuul is. Een enkel atoom kan geen polair molecuul zijn.