Dit is waarom:

* binding: Niet -metalen vormen typisch covalente bindingen, die zwakker zijn dan de metalen bindingen die in metalen worden gevonden. Covalente bindingen omvatten het delen van elektronen, terwijl metalen bindingen een "zee" van gedelokaliseerde elektronen inhouden.

* intermoleculaire krachten: Niet -metalen hebben vaak zwakkere intermoleculaire krachten (zoals van der Waals -krachten) die ze in de vloeibare toestand houden. Deze krachten zijn zwakker dan de metalen bindingen in metalen.

Uitzonderingen:

Er zijn enkele uitzonderingen op deze algemene regel:

* Netwerkcovalente vaste stoffen: Sommige niet -metalen zoals koolstof (in de vorm van diamant) en siliciumdioxide (SiO2, kwarts) hebben extreem hoge kookpunten vanwege hun sterke netwerkcovalente structuren.

* Diatomee niet -metalen: Diatomaire niet -metalen zoals stikstof (N2) en zuurstof (O2) hebben relatief lage kookpunten omdat ze bij elkaar worden gehouden door zwakke Van der Waals -krachten.

Samenvattend: Hoewel er in het algemeen uitzonderingen zijn, hebben niet -metalen meestal lagere kookpunten dan metalen als gevolg van zwakkere binding en intermoleculaire krachten.