Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Stikstof is elektronegatiefer dan waterstof. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken in een chemische binding.

* Elektronenverdeling: De hogere elektronegativiteit van stikstof zorgt ervoor dat de gedeelde elektronen in de N-H-binding dichter bij het stikstofatoom worden getrokken. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op het stikstofatoom en een gedeeltelijke positieve lading (A+) op het waterstofatoom.

* polariteit: Deze ongelijke verdeling van elektronendichtheid resulteert in een polaire covalente binding. De binding heeft een dipoolmoment, waarbij het positieve uiteinde wijst naar het waterstofatoom en het negatieve uiteinde dat naar het stikstofatoom wijst.

Deze polariteit van de N-H-binding in amines draagt ​​bij aan de algemene eigenschappen van amines, zoals hun vermogen om als bases te fungeren en waterstofbruggen te vormen.