* ionisatie -energie is de energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom in zijn gasvormige toestand te verwijderen.

* beryllium (be) bevindt zich in de tweede periode van het periodieke tabel, terwijl barium (ba) is in de zesde periode.

* Atomaire maat: Barium is aanzienlijk groter dan beryllium. Elektronen in de buitenste schaal van Barium zijn verder van de kern en ervaren een zwakkere elektrostatische aantrekkingskracht.

* Afschermingseffect: De binnenste elektronen in bariumscherm de buitenste elektronen van de positieve kern effectiever dan de binnenste elektronen van Beryllium.

Daarom is er minder energie nodig om een ​​elektron uit barium te verwijderen, waardoor de ionisatie -energie lager is dan die van Beryllium.