Dit is waarom:

* Zwakke metalen binding: Metalen van groep 1 hebben slechts één valentie -elektron dat ze bijdragen aan de metalen binding. Dit resulteert in zwakke metalen binding in vergelijking met andere metalen.

* Grote atoommaat: Alkali -metalen hebben grote atoomstralen, wat betekent dat het buitenste elektron verder van de kern is en er minder sterk tot aangetrokken is. Dit draagt ​​bij aan zwakkere binding.

* elektropositiviteit: Ze zijn zeer elektropositief, wat betekent dat ze gemakkelijk hun valentie -elektron verliezen. Dit verzwakt verder de metalen binding.

Voorbeeld:

* Lithium (Li) heeft een smeltpunt van 180,5 ° C.

* Natrium (NA) heeft een smeltpunt van 97,79 ° C.

* Kalium (K) heeft een smeltpunt van 63,5 ° C.

Terwijl u de groep afloopt, nemen de smeltpunten af ​​als gevolg van de toenemende atoomgrootte en zwakkere metalen binding.