1. Identificeer de elementen en hun kosten:

* strontium (sr) is in groep 2, dus het verliest 2 elektronen om Sr²⁺ te vormen.

* fluor (f) is in groep 17, dus het krijgt 1 elektron om F⁻ te vormen.

2. Bepaal de elektronenconfiguraties:

* strontium (SR): [KR] 5S²

* Sr²⁺ verliest zijn 2 valentie -elektronen:[KR]

* fluor (f): [Hij] 2s² 2p⁵

* F⁻ wint 1 elektron om zijn P orbital te vullen:[He] 2S² 2p⁶ =[ne]

3. Combineer de configuraties:

Omdat we twee fluorionen (F⁻) hebben voor elk strontiumion (Sr²⁺), is de uiteindelijke edelgaselektronenconfiguratie voor strontium fluoride:

[kr] + 2 [ne]

Daarom is de adellijke gaselektronenconfiguratie van strontiumfluoride [KR] 2 [NE].