Inzicht in de eigenschappen

* Oplosbaarheid: Loodchloride is enigszins oplosbaar in heet water, terwijl zilverchloride praktisch onoplosbaar is.

* reactie met heet water: Loodchloride lost op in heet water en vormt loodionen (PB²⁺) en chloride -ionen (CL⁻).

procedure

1. Verwarming: Verwarm het mengsel van loodchloride en zilverchloride in een beker met een groot volume gedestilleerd water. De temperatuur moet net onder koken zijn.

2. Filtratie: Terwijl het mengsel nog steeds heet is, filtert u de oplossing snel door een filterpapier.

3. Koeling: Laat het filtraat (de vloeistof die door het filter is gegaan) afkoelen. Terwijl het afkoelt, zal het loodchloride uit de oplossing neerslaan, waardoor het zilveren chloride op het filterpapier achterblijft.

4. Collectie: Verzamel het neergeslagen loodchloride door de gekoelde oplossing te filteren via een nieuw filterpapier.

5. Wassen: Was het verzamelde loodchloride met koud water om resterende onzuiverheden te verwijderen.

Verklaring

* Het hete water lost het loodchloride op, waardoor het zilveren chloride als een vast residu op het filterpapier achterblijft.

* Wanneer de oplossing afkoelt, neemt de oplosbaarheid van loodchloride af, waardoor deze uit de oplossing neerslaat.

* Het zilveren chloride, dat praktisch onoplosbaar is, blijft op het originele filterpapier.

belangrijke opmerkingen

* Deze methode is gebaseerd op het oplosbaarheidsverschil tussen de twee chloriden.

* Het proces is misschien niet helemaal perfect, en er kunnen enkele sporenhoeveelheden loodchloride overblijven in het zilveren chloride of vice versa.

* Als een hoge zuiverheid vereist is, kunnen verdere zuiveringsstappen nodig zijn.

Alternatieve methoden

* Selectieve ontbinding: In sommige gevallen kunt u selectief het loodchloride oplossen met behulp van een reagens dat geen zilveren chloride beïnvloedt. Een oplossing van natriumthiosulfaat kan bijvoorbeeld loodchloride oplossen, maar geen zilverchloride.

Laat het me weten als je hier nog andere vragen over hebt!