Dit is waarom:

* dissociatie: Hoewel H₂o₂ een zwak zuur is, dissocieert het gedeeltelijk in water, waardoor een kleine hoeveelheid waterstofionen (H⁺) vrijgeeft:

H₂o₂ ⇌ H⁺ + ho₂⁻

* pH -impact: De aanwezigheid van deze waterstofionen maakt de oplossing enigszins zuur.

De exacte pH van waterstofperoxide hangt af van de concentratie ervan. Een oplossing van 3% (vaak aangetroffen in drogisterijen) heeft meestal een pH rond 6,5. Meer geconcentreerde oplossingen zullen echter zuurder zijn.

Belangrijke opmerking: Waterstofperoxide is een reactieve verbinding en moet met zorg worden behandeld. Raadpleeg altijd naar de veiligheidsinformatie van het product.