* vaste toestand: In hun vaste toestand vormen ionische verbindingen een rigide roosterstructuur. De ionen worden strak op hun plaats gehouden door sterke elektrostatische krachten. Deze vaste opstelling voorkomt het vrije verkeer van ionen, wat nodig is voor elektrische geleidbaarheid.

* waterige oplossing: Wanneer een ionische verbinding oplost in water, omringen de watermoleculen de ionen en trekken ze uit elkaar, waardoor de roosterstructuur wordt gebroken. Deze gratis ionen kunnen nu door de oplossing bewegen en een elektrische stroom dragen.

* gesmolten toestand: Wanneer een ionische verbinding tot zijn smeltpunt wordt verwarmd, worden de sterke elektrostatische krachten die de ionen bij elkaar houden verzwakt, waardoor de ionen vrij kunnen bewegen. Dit vrije verkeer van ionen stelt de gesmolten verbinding in staat om elektriciteit te leiden.

Samenvattend leiden ionische verbindingen alleen elektriciteit wanneer hun ionen vrij zijn om te bewegen. Dit gebeurt in waterige oplossingen en gesmolten toestanden.