1. Alkalische oxiden:

* Wanneer deze metalen reageren met water, vormen ze hydroxiden die sterk alkalisch (basic) van aard zijn. Dit is waar de term "alkalisch" vandaan komt.

* Hun oxiden, gevormd door reactie met zuurstof, zijn ook alkalisch.

2. Aardachtige aard:

* De vroege alchemisten merkten op dat veel van deze metalen, zoals magnesium en calcium, van nature voorkomen in rotsen en mineralen, die zij 'aardes' noemden.

* Deze "aardse" aard draagt ​​bij aan de naam "Alkalische aardmetalen."

3. Reactiviteit:

* Hoewel minder reactief dan de alkali -metalen (groep 1), zijn alkalische aardmetalen nog steeds behoorlijk reactief, vooral met water. Deze reactiviteit is te wijten aan hun twee valentie -elektronen, waardoor ze gemakkelijk bereid zijn om elektronen te doneren om ionische bindingen te vormen.

4. Eigenschappen:

* Deze metalen delen een gemeenschappelijke set eigenschappen, waaronder:

* Het zijn zilverwitte, glanzende metalen.

* Het zijn goede geleiders van warmte en elektriciteit.

* Ze hebben relatief lage dichtheden.

* Ze zijn moeilijker en sterker dan alkali metalen.

Samenvattend weerspiegelt de term "alkalische aardmetalen" de combinatie van hun alkalische oxiden, hun historische associatie met "aardes" en hun unieke chemische reactiviteit en fysische eigenschappen.