* protonen: Gevonden in de kern hebben protonen een positieve lading. Het aantal protonen definieert het element. Alle koolstofatomen hebben bijvoorbeeld 6 protonen, alle zuurstofatomen hebben 8 protonen, enzovoort. Dit nummer wordt het atoomnummer genoemd.

* neutronen: Ook in de kern, neutronen hebben geen lading. Het aantal neutronen kan variëren binnen een element, waardoor isotopen worden gecreëerd. Isotopen van hetzelfde element hebben hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen. Carbon-12 heeft bijvoorbeeld 6 neutronen, terwijl koolstof-14 8 neutronen heeft.

* elektronen: Vonden rond de kern gevonden, dragen elektronen een negatieve lading. Atomen hebben over het algemeen hetzelfde aantal elektronen als protonen, waardoor ze elektrisch neutraal zijn.

Hier is een tabel die de belangrijkste verschillen samenvat:

| Feature | Protonen | Neutronen | Elektronen |

| --- | --- | --- | --- |

| Laad | Positief (+) | Neutraal | Negatief (-) |

| Locatie | Nucleus | Nucleus | Orbit -kern |

| bepaalt | Element | Isotoop | Chemisch gedrag |

Samenvattend:

* elementen worden gedefinieerd door het aantal protonen (atoomnummer).

* isotopen van hetzelfde element hebben hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen.

* Het aantal elektronen Over het algemeen komt het aantal protonen overeen, maar kan variëren in ionen, die een netto elektrische lading hebben.

De verschillen in het aantal protonen, neutronen en elektronen bepalen de atoommassa van een atoom, zijn chemische eigenschappen en de algehele stabiliteit ervan. Deze verschillen zijn cruciaal voor het begrijpen van de diversiteit en het gedrag van alle materie in het universum.