1. Identificeer de reactanten en hun ionische vormen:

* Schrijf de chemische formules voor de reactanten op.

* Breek elke reactant af in zijn samenstellende ionen, rekening houdend met hun aanklachten. NaCl breekt bijvoorbeeld af in NA⁺- en Cl⁻ -ionen.

2. Voorspel de mogelijke producten:

* Verwissel de kationen en anionen van de reactanten. Dit is gebaseerd op het idee dat in een dubbele verplaatsingsreactie de positieve ionen (kationen) partners schakelen.

3. Bepaal de oplosbaarheid van de potentiële producten:

* Raadpleeg een oplosbaarheidstabel: Deze tabellen geven aan of een verbinding in water oplosbaar, enigszins oplosbaar of onoplosbaar is.

* Algemene oplosbaarheidsregels: U kunt ook algemene oplosbaarheidsregels gebruiken als richtlijn:

* De meeste alkali metaalzouten (Li⁺, Na⁺, K⁺, RB⁺, CS⁺) zijn oplosbaar.

* De meeste nitraat (no₃⁻) zouten zijn oplosbaar.

* De meeste chloride (Cl⁻), bromide (Br⁻) en jodide (i⁻) zouten zijn oplosbaar, behalve die met Ag⁺, Pb²⁺ en Hg₂²⁺.

* De meeste sulfaat (So₄²⁻) zouten oplosbaar zijn, behalve die met ba²⁺, sr²⁺, ca²⁺, pb²⁺ en hg₂²⁺.

* De meeste carbonaat (co₃²⁻) en fosfaat (po₄³⁻) zouten zijn onoplosbaar, behalve die met alkali -metalen en ammonium (NH₄⁺).

* De meeste hydroxide (oh⁻) zouten zijn onoplosbaar, behalve die met alkali -metalen en ca²⁺, sr²⁺ en ba²⁺.

4. Identificeer het neerslag:

* Het product dat onoplosbaar is In water is het neerslag. Het zal een vaste stof vormen die zich uit de oplossing vestigt.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u reageert op waterige oplossingen van zilvernitraat (Agno₃) en natriumchloride (NaCl).

1. reactanten en ionen:

* Agno₃ → Ag⁺ + No₃⁻

* NaCl → Na⁺ + Cl⁻

2. Mogelijke producten:

* Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl (zilverchloride)

* Na⁺ + No₃⁻ → Nano₃ (natriumnitraat)

3. Oplosbaarheid:

* Agcl is onoplosbaar in water (volgens de oplosbaarheidsregels).

* Nano₃ is oplosbaar in water.

4. neerslag:

* agcl is het neerslag.

Daarom, in de reactie tussen zilvernitraat en natriumchloride, is het gevormde neerslag zilverchloride (AGCL).