Wetenschap
Dit is waarom:
* amfoterische oxiden kan zowel zuren als basen fungeren.
* met zuren , ze fungeren als bases en accepteren protonen (H+) om zouten en water te vormen.
* met bases , ze fungeren als zuren, doneren protonen (H+) om zouten en water te vormen.
Voorbeelden van amfoterische oxiden:
* aluminiumoxide (al₂o₃)
* zinkoxide (ZnO)
* lood (ii) oxide (PBO)
* tin (ii) oxide (sno)
reacties:
met zoutzuur:
* Al₂o₃ + 6Hcl → 2alcl₃ + 3h₂o
* ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂o
met natriumhydroxide:
* Al₂o₃ + 2naOH + 3H₂O → 2NA [AL (OH) ₄]
* ZnO + 2NaOH + H₂o → Na₂ [Zn (OH) ₄]
Belangrijke opmerking: Sommige oxiden, zoals die van overgangsmetalen, kunnen amfoterisch gedrag vertonen, afhankelijk van hun oxidatietoestand en reactieomstandigheden.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com