Dit is waarom:

* Atomische massa: Destijds regelde Mendeleev de elementen door de atoommassa te vergroten. Jodium had een iets lagere atoommassa dan tellurium, die jodium leek te plaatsen voor Tellurium.

* chemische eigenschappen: Mendeleev erkende echter dat de chemische eigenschappen van jodium meer vergelijkbaar waren met de halogenen (groep 17) dan op zuurstof en zwavel (groep 16), waar Tellurium behoorde.

Door hun positie te ruilen, zorgde Mendeleev ervoor dat elementen met vergelijkbare chemische eigenschappen werden gegroepeerd, waardoor zijn periodiek systeem nauwkeuriger werd.

Deze beslissing werd later gevalideerd wanneer het concept van atoomnummer werd geïntroduceerd, dat eigenlijk de positie van een element op het periodieke tabel definieert. Jodium heeft een hoger atoomnummer dan Tellurium, wat de intuïtie van Mendeleev bevestigt.