Opgeloste ionen ontstaat wanneer een ionische verbinding oplost in een polair oplosmiddel. De oplosmiddelmoleculen omringen de ionen en solvateren ze, waardoor ze niet opnieuw kunnen combineren. De sterkte van de solvatatie hangt af van de polariteit van het oplosmiddel en de lading van de ionen.

Het proces van solvatatie kan worden begrepen in termen van de volgende stappen:

1. De ionische verbinding dissocieert in zijn samenstellende ionen.

2. De oplosmiddelmoleculen omringen de ionen en vormen er een hydratatieschil omheen.

3. De hydratatieschil stabiliseert de ionen en voorkomt dat ze opnieuw combineren.

De sterkte van de oplossing hangt af van de volgende factoren:

* De polariteit van het oplosmiddel. Polaire oplosmiddelen, zoals water, hebben een hoge diëlektrische constante, wat betekent dat ze gemakkelijk ladingen kunnen scheiden. Dit maakt ze goede oplosmiddelen voor ionische verbindingen.

* De lading van de ionen. Hoe hoger de ionen geladen zijn, hoe sterker de oplossing. Dit komt omdat hoe hoger de ionen geladen zijn, hoe polairder ze zijn.

* De grootte van de ionen. Hoe kleiner de ionen, hoe sterker de oplossing. Dit komt omdat hoe kleiner de ionen zijn, hoe gemakkelijker ze kunnen worden omgeven door oplosmiddelmoleculen.

Opgeloste ionen spelen een belangrijke rol in veel chemische reacties. Zij zijn de reactanten in veel waterige reacties en kunnen ook worden gebruikt om reacties te katalyseren.