Een molecuul wordt als polair beschouwd wanneer het een netto dipoolmoment heeft . Dit betekent dat het molecuul een positief en negatief einde heeft vanwege een ongelijke verdeling van elektronen. Hier is een uitsplitsing van waarom:

1. Elektronegativiteit:

* Verschillende atomen hebben verschillende vaardigheden om elektronen aan te trekken. Dit staat bekend als elektronegativiteit .

* Atomen met hogere elektronegativiteit trekken elektronen sterker aan.

* Wanneer twee atomen met verschillende elektronegativiteiten binden, worden de elektronen dichter bij het meer elektronegatieve atoom getrokken.

2. Polaire covalente bindingen:

* Wanneer een binding ontstaat tussen twee atomen met verschillende elektronegativiteiten, is de binding polaire covalent .

* This means the electrons are not shared equally, creating a partial positive charge Op het minder elektronegatieve atoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het meer elektronegatieve atoom.

3. Moleculaire geometrie:

* Zelfs als een molecuul polaire covalente bindingen heeft, kan het niet Wees een polair molecuul. Dit hangt af van de geometrie van het molecuul.

* Om een ​​molecuul polair te laten zijn, de gedeeltelijke ladingen moet worden gerangschikt op een manier die een ongelijke verdeling van lading over het gehele molecuul creëert.

* Bijvoorbeeld water (H ₂ O) heeft twee polaire covalente bindingen (O-H). De gebogen geometrie van het molecuul zorgt ervoor dat de gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom niet wordt geannuleerd door de gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen. Dit creëert een netto dipoolmoment, waardoor water een polair molecuul is.

* Daarentegen koolstofdioxide (CO ₂ ) heeft twee polaire covalente bindingen (C-O). De lineaire geometrie zorgt er echter voor dat de twee dipolen elkaar opzeggen, wat resulteert in een niet -polair molecuul.

Samenvattend:

* Een molecuul is polair als het polaire covalente bindingen heeft en een moleculaire geometrie Dat leidt tot een netto dipoolmoment .

* Dit resulteert in een scheiding van lading , het ene uiteinde van het molecuul enigszins positief maken en het andere uiteinde enigszins negatief.

Polaire moleculen zijn belangrijk omdat hun ongelijke ladingsverdeling hen in staat stelt om te interageren met andere polaire moleculen door dipool-dipool interacties . Deze interacties zijn cruciaal in veel biologische en chemische processen.