1. Bondtype:

* ionische binding: Mineralen met sterke ionische bindingen (zoals haliet, NaCl) zijn over het algemeen stabieler dan die met zwakkere ionische bindingen. Ionische bindingen worden gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen, waardoor een sterke, rigide roosterstructuur ontstaat.

* Covalente binding: Mineralen met covalente bindingen (zoals diamant, c) zijn zeer stabiel vanwege het delen van elektronen tussen atomen, waardoor een zeer sterke en rigide structuur ontstaat.

* Metallic binding: Mineralen met metalen binding (zoals native koper, Cu) zijn minder stabiel dan die met ionische of covalente bindingen. Metallische bindingen omvatten een "zee" van gedelokaliseerde elektronen, waardoor ze meer kneedbaar en geleidend zijn, maar ook minder resistent tegen chemische reacties.

2. Bindingssterkte:

* sterkere bindingen: Mineralen met sterkere bindingen zijn beter bestand tegen chemische verwering en oplossing. Dit komt omdat het verbreken van de obligaties een hogere hoeveelheid energie vereist.

* zwakkere bindingen: Mineralen met zwakkere bindingen zijn gevoeliger voor chemische verwering en ontleding.

3. Bond polariteit:

* Polaire bindingen: Mineralen met polaire bindingen (waarbij elektronen ongelijkmatig worden gedeeld, waardoor gedeeltelijke ladingen worden gecreëerd) zijn gevoeliger voor interacties met polaire moleculen zoals water. Dit kan leiden tot ontbinding of wijziging.

* Niet-polaire bindingen: Mineralen met niet-polaire bindingen (waarbij elektronen gelijkmatig worden gedeeld) zijn minder vatbaar voor interacties met polaire moleculen.

4. Bondlengte en hoek:

* Korte bindingen: Mineralen met kortere bindingen tussen atomen zijn over het algemeen stabieler vanwege een sterkere elektrostatische aantrekkingskracht.

* Optimale hoeken: De hoeken tussen bindingen kunnen de algehele stabiliteit van de kristalstructuur beïnvloeden. Afwijking vanuit de ideale hoeken kan de structuur verzwakken.

5. Coördinatienummer:

* Hogere coördinatie: Mineralen met hogere coördinatienummers (het aantal atomen rond een centraal atoom) zijn meestal stabieler vanwege een grotere elektrostatische interactie.

Voorbeelden:

* kwarts (SiO2): De sterke covalente bindingen tussen silicium en zuurstof maken het extreem stabiel en bestand tegen verwering.

* calcite (caco3): Hoewel het ionische bindingen heeft, maken de relatief zwakkere bindingen in vergelijking met kwarts het gevoeliger voor oplossing door zure oplossingen.

* pyriet (FES2): De sterke covalente bindingen in pyriet maken het zeer resistent tegen verwering, wat leidt tot het behoud ervan in veel geologische omgevingen.

Samenvattend:

De chemische stabiliteit van een mineraal is een complex samenspel van deze bindingsfactoren. Mineralen met sterke, niet-polaire bindingen, korte bindingslengtes, optimale hoeken en hogere coördinatienummers zijn over het algemeen chemisch stabieler. Andere factoren zoals druk, temperatuur en de aanwezigheid van reactieve vloeistoffen spelen echter ook een cruciale rol bij het bepalen van de minerale stabiliteit.