Reaction van reactie:

De enthalpie van reactie , ook bekend als de verandering in enthalpie , is de hoeveelheid warmte die wordt geabsorbeerd of afgegeven tijdens een chemische reactie die bij constante druk wordt uitgevoerd. Het is een fundamenteel concept in de thermodynamica en wordt weergegeven door het symbool ΔH .

Hier is een uitsplitsing:

* warmte: Een vorm van energie die wordt overgedragen tussen objecten of systemen vanwege een temperatuurverschil.

* absorptie: Wanneer een reactie * * warmte absorbeert, is dit endotherm en ΔH is positief.

* Release: Wanneer een reactie * vrijgeeft * warmte, is het exotherme en ΔH is negatief.

Hoe het is berekend:

* ΔH =H _producten - H _reactanten

* H _producten is de enthalpie van de producten.

* H _reactanten is de enthalpie van de reactanten.

belangrijke punten:

* Enthalpy of Reaction is een statusfunctie , wat betekent dat het alleen afhangt van de initiële en uiteindelijke toestanden van het systeem, niet op het genomen pad.

* Het wordt meestal uitgedrukt in kj/mol (kilojoules per mol).

* Standaard enthalpie van reactie (ΔH °) Verwijst naar de verandering in enthalpie wanneer de reactie optreedt onder standaardomstandigheden (druk van 298 K en 1 atm).

Toepassingen:

* Voorspelling of een reactie exotherme of endotherm zal zijn.

* Het berekenen van de hoeveelheid warmte die wordt geabsorbeerd of vrijgegeven in een reactie.

* Inzicht in de energieveranderingen geassocieerd met chemische processen.

Voorbeelden:

* verbranding: Brandende brandstoffen geven warmte vrij, dus de verbrandingsthalpie is negatief (exotherme).

* fotosynthese: Planten absorberen zonlicht om koolstofdioxide en water om te zetten in glucose, waardoor de enthalpie van fotosynthese positief (endotherm) wordt.

Samenvattend vertelt de reactie van de reactie ons hoeveel warmte betrokken is bij een chemische reactie en of de reactie energie vrijgeeft of absorbeert. Het is een cruciaal concept om de energiebalans van chemische processen te begrijpen.