v₁/t₁ =v₂/t₂

Waar:

* v₁ is het eerste volume

* t₁ is de begintemperatuur (in Kelvin)

* v₂ is het laatste deel

* t₂ is de laatste temperatuur (in Kelvin)

Verklaring:

* Naarmate de temperatuur van een ideaal gas toeneemt, neemt de gemiddelde kinetische energie van de gasmoleculen toe.

* Deze verhoogde kinetische energie zorgt ervoor dat de moleculen sneller bewegen en vaker met de wanden van de container botsen en met een grotere kracht.

* Om de constante druk te behouden, moet het volume van de container toenemen om de grotere kracht van de botsingen tegemoet te komen.

Daarom, als u bij constante druk de temperatuur van 1 mol van een ideaal gas verhoogt, zal het volume evenredig toenemen.