Dit is een direct gevolg van de wet van Boyle , die stelt dat de druk van een gas omgekeerd evenredig is met zijn volume, uitgaande van een constante temperatuur.

Dit is waarom:

* frequentere botsingen: Naarmate het volume afneemt, worden de gasmoleculen dichter samen geperst. Dit betekent dat ze vaker botsen met de wanden van de container.

* Verhoogde kracht: Elke botsing oefent een kracht uit op de containerwanden. Met frequentere botsingen neemt de totale kracht op de muren toe.

* Hogere druk: Druk wordt gedefinieerd als kracht per oppervlakte -eenheid. Omdat de kracht toeneemt en het gebied hetzelfde blijft, neemt de druk van het gas toe.

Voorbeeld:

Stel je een ballon voor gevuld met lucht. Als je in de ballon knijpt, verminder je het volume. De lucht in de ballon wordt meer gecomprimeerd, wat leidt tot een hogere druk. Daarom voelt de ballon moeilijker om te persen.