Hier is een uitsplitsing:

* dampdruk: Elke vloeistof heeft de neiging om te verdampen. De druk die wordt uitgeoefend door de damp boven de vloeistof wordt de dampdruk genoemd. Deze druk neemt toe naarmate de temperatuur stijgt omdat meer moleculen voldoende energie hebben om aan het oppervlak van de vloeistof te ontsnappen.

* Externe druk: De druk die op het oppervlak van de vloeistof werd uitgeoefend door de omringende omgeving (meestal atmosferische druk).

* kookpunt: Het kookpunt is de temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de externe druk die op het oppervlak werkt. Op dit punt vormen bubbels van damp in de vloeistof en stijgen naar het oppervlak, waardoor de vloeistof kookt.

Sleutelpunten:

* Het kookpunt is geen vaste waarde voor een bepaalde vloeistof. Het hangt af van de externe druk.

* Op hogere hoogten, waar de atmosferische druk lager is, koken vloeistoffen bij lagere temperaturen. Daarom kookt water op een lagere temperatuur op de Mount Everest dan op zeeniveau.

* Het normale kookpunt is het kookpunt bij standaard atmosferische druk (1 atm).