Dispruptionation -reactie: Een disproportioneringsreactie is een redox -reactie waarbij hetzelfde element zowel oxidatie als reductie ondergaat.

Analyse van de reactie:

* nh₄no₃ → n₂o + 2h₂o

1. Stikstof in NH₄NO₃: Stikstof heeft een oxidatietoestand van -3 in ammonium (NH₄⁺) en +5 in nitraat (NO₃⁻).

2. stikstof in n₂o: Stikstof heeft een oxidatietoestand van +1 in stikstofoxide (N₂O).

3. stikstof in h₂o: Stikstof is niet aanwezig in water.

Observatie: In deze reactie is stikstof in de reactant (NH₄NO₃) aanwezig in twee verschillende oxidatietoestanden (-3 en +5). In het product heeft stikstof (N₂O) een oxidatietoestand van +1. Dit betekent:

* stikstof in ammonium (NH₄⁺) wordt geoxideerd: Van -3 tot +1.

* stikstof in nitraat (NO₃⁻) is verminderd: Van +5 tot +1.

Conclusie: Omdat hetzelfde element (stikstof) zowel oxidatie als vermindering van de reactie ondergaat, wordt het geclassificeerd als een disproportioneringsreactie.