Dit is waarom:

* Atomisch nummer: Dit vertegenwoordigt het aantal protonen in de kern van een atoom. Het definieert het element zelf.

* Atomische massa: Dit is de gemiddelde massa van een atoom van een element, rekening houdend met de verschillende isotopen (atomen van hetzelfde element met verschillende aantallen neutronen).

Het belangrijkste verschil: Hoewel atoomnummer alleen verantwoordelijk is voor protonen, houdt atomaire massa zowel protonen als neutronen over.

Voorbeeld:

* Koolstof heeft een atoomnummer van 6 (6 protonen).

* De meest voorkomende isotoop van koolstof heeft 6 neutronen, waardoor de atoommassa ongeveer 12 is (6 protonen + 6 neutronen).

* Er zijn echter andere isotopen van koolstof, zoals koolstof-14, die 8 neutronen heeft, waardoor de atoommassa ongeveer 14 is.

Daarom, hoewel de atoommassa in het algemeen toeneemt met het atoomnummer, is het geen eenvoudige lineaire relatie. De aanwezigheid van verschillende isotopen en het verschillende aantal neutronen dat ze hebben gemaakt, maken de relatie complexer.