Dit is waarom:

* ongelijke delen: In een polair molecuul trekt het ene atoom de gedeelde elektronen sterker aan dan het andere atoom. Dit komt omdat het atoom met de sterkere aantrekkingskracht een hogere elektronegativiteit heeft.

* Gedeeltelijke ladingen: Het atoom met de sterkere pull verwerft een enigszins negatieve lading (Δ-) en het andere atoom verwerft een enigszins positieve lading (Δ+).

* Dipoolmoment: Deze scheiding van lading creëert een dipoolmoment, waarbij het molecuul een positief en een negatief einde heeft.

Voorbeeld: Water (H₂o) is een polair molecuul. Zuurstof heeft een hogere elektronegativiteit dan waterstof, dus trekt het de gedeelde elektronen dichter bij zichzelf. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen.

Andere voorbeelden van polaire moleculen zijn:

* ammoniak (NH₃)

* waterstofchloride (HCl)

* Koolstofdioxide (CO₂) (ondanks zijn lineaire structuur)

Het is belangrijk om te onthouden dat hoewel het delen niet perfect gelijk is in polaire moleculen, de elektronen nog steeds *gedeeld *zijn, wat betekent dat het een covalente binding is. Het ongelijke delen leidt eenvoudig tot een scheiding van lading in het molecuul.