Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Koolstof (C) heeft een hogere elektronegativiteit dan waterstof (H). Dit betekent dat koolstof elektronen sterker aantrekt dan waterstof.

* Polaire covalente bindingen: De C-H-bindingen in methaan worden beschouwd als polaire covalente bindingen. Hoewel de elektronen worden gedeeld, worden ze niet gelijk gedeeld. Het koolstofatoom trekt de gedeelde elektronen iets dichter bij zichzelf, waardoor een enigszins negatieve lading op het koolstofatoom en een enigszins positieve lading op de waterstofatomen ontstaat.

Het is echter belangrijk op te merken dat methaan nog steeds wordt beschouwd als een nonpolair molecuul algemeen. Dit komt omdat de vier C-H-obligaties symmetrisch rond het koolstofatoom zijn gerangschikt, waardoor de lichte polariteit elkaar annuleert.