1. Verhogende temperatuur:

* Verklaring: Het verhogen van de temperatuur biedt moleculen met meer kinetische energie. Dit betekent dat ze sneller bewegen en vaker botsen. Wat nog belangrijker is, de botsingen zijn energieker, waardoor het waarschijnlijker is dat ze de activeringsenergiebarrière zullen overwinnen en reageren.

* Voorbeeld: Het verwarmen van een oplossing van zuiveringszout (natriumbicarbonaat) en azijn (azijnzuur) zullen de reactie veel sneller veroorzaken om koolstofdioxidegas te produceren.

2. Toenemende concentratie:

* Verklaring: Een hogere concentratie reactanten betekent dat er meer reactant -moleculen aanwezig zijn in hetzelfde volume. Dit leidt tot een hogere kans op botsingen tussen reactantmoleculen, wat resulteert in meer succesvolle reacties.

* Voorbeeld: Het toevoegen van meer bakpoeder aan een vast volume azijn zal resulteren in een snellere reactiesnelheid, omdat er meer natriumbicarbonaatmoleculen beschikbaar zijn om te reageren met het azijnzuur.