1. Elastische botsingen:

* lage energie: Als de botsing lage energie heeft, stuiteren de atomen gewoon van elkaar af. Dit wordt een elastische botsing genoemd, waarbij kinetische energie wordt geconserveerd.

* Hogere energie: Bij iets hogere energieën kunnen de atomen nog steeds van elkaar stuiteren, maar sommige energie kan worden overgebracht in vibratie- of rotatiemodi van de atomen. Dit wordt nog steeds als een elastische botsing beschouwd als de totale energie wordt geconserveerd, net herverdeeld.

2. Inelastische botsingen:

* nog hogere energie: Als de atomen botsen met voldoende energie, kunnen ze combineren om een ​​waterstofmolecuul te vormen (H₂). Dit wordt een inelastische botsing genoemd, omdat energie verloren gaat en omgezet in de vorming van de chemische binding.

* Zeer hoge energie: Bij extreem hoge energieën kan de botsing leiden tot ionisatie, waarbij een elektron wordt gestript van een van de waterstofatomen, waardoor een proton en een vrij elektron ontstaat.

3. Andere reacties:

* kernfusie: In specifieke omstandigheden, zoals extreem hoge temperaturen en drukken, kan de botsing van waterstofatomen leiden tot nucleaire fusie, waarbij twee waterstofatomen versmelten om helium te vormen, waardoor een enorme hoeveelheid energie wordt vrijgegeven. Dit is het proces dat sterren aandrijft.

Samenvattend, wat er gebeurt wanneer waterstofatomen botsen, hangt af van de energie van de botsing. Bij lage energieën stuiteren ze van elkaar af. Bij hogere energieën kunnen ze een waterstofmolecuul vormen. Bij zeer hoge energieën kunnen ze nucleaire fusie ioniseren of ondergaan.