Dit is waarom:

* isotopen zijn atomen van hetzelfde element met hetzelfde aantal protonen (atoomnummer) maar verschillende aantallen neutronen. Dit verschil in neutronentelling beïnvloedt de massa van het atoom, maar niet de lading.

* opladen wordt bepaald door de balans tussen protonen (positieve lading) en elektronen (negatieve lading). Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen en, in een neutraal atoom, hetzelfde aantal elektronen.

Daarom zijn isotopen elektrisch neutraal.

Voorbeeld: Carbon-12 en carbon-14 zijn isotopen van koolstof. Ze hebben allebei 6 protonen, maar koolstof-12 heeft 6 neutronen, terwijl koolstof-14 8 neutronen heeft. Beide isotopen zijn nog steeds neutrale atomen.