We kunnen de Ideale Gaswet gebruiken om de druk te bepalen die wordt uitgeoefend door 0,44 mol CO2 in een container van 2,6 liter bij 25 graden Celsius. De ideale gaswet wordt uitgedrukt als:

PV =nRT

Waar:

P =Druk in atmosfeer (atm)

V =Volume in liters (L)

n =Aantal mol gas (mol)

R =Universele gasconstante (0,08206 L * atm / mol * K)

T =Temperatuur in Kelvin (K)

Eerst moeten we de temperatuur omzetten van graden Celsius naar Kelvin:

T(K) =T(°C) + 273,15

T(K) =25°C + 273,15

T(K) =298,15 K

Nu kunnen we de waarden in de ideale gaswet stoppen en P oplossen:

PV =nRT

P =nRT/V

P =(0,44 mol)(0,08206 L * atm / mol * K)(298,15 K) / 2,6 L

P =4,56 atm

Daarom is de druk die wordt uitgeoefend door 0,44 mol CO2 in een container van 2,6 liter bij 25 graden Celsius 4,56 atm.