* isotopen hebben verschillende overvloed: De gemiddelde atoommassa verklaart het feit dat isotopen in verschillende verhoudingen in de natuur bestaan. Chloor heeft bijvoorbeeld twee belangrijke isotopen:chloor-35 en chloor-37. Chloor-35 is veel overvloediger dan chloor-37. Het gemiddelde van hun massa zou je een nummer geven dat niet de ware verdeling weerspiegelt.

* gewogen gemiddelde: De gemiddelde atoommassa is eigenlijk een *gewogen gemiddelde *. Het wordt berekend door de massa van elke isotoop * en * de relatieve overvloed te overwegen. Hoe overvloediger een isotoop is, hoe meer de massa ervan bijdraagt ​​aan het algehele gemiddelde.

Hier is hoe het werkt:

1. Identificeer de isotopen: Bepaal de isotopen van het element en hun respectieve massa's.

2. Vind de relatieve overvloed: Bepaal het percentage van elke in de natuur aanwezige isotoop (meestal gegeven in een periodiek systeem of een leerboek).

3. Bereken het gewogen gemiddelde: Vermenigvuldig de massa van elke isotoop met zijn overvloed (uitgedrukt als een decimaal). Tel vervolgens de resultaten op.

Voorbeeld:chloor

* Chloor-35:Mass =34.9689 AMU, overvloed =75,77%

* Chloor-37:Mass =36.9659 AMU, overvloed =24,23%

Gemiddelde atoommassa van chloor:

(34.9689 AMU * 0.7577) + (36.9659 AMU * 0.2423) = 35.453 Amu

Key Takeaway: U moet rekening houden met de overvloed van elke isotoop om de gemiddelde atoommassa te berekenen, niet alleen het gemiddelde van hun individuele massa.