1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking voor de verbranding van octaan:

C₈h₁₈ + 25/2 o₂ → 8 co₂ + 9 h₂o

2. Bepaal de molverhouding tussen octaan en water:

Uit de evenwichtige vergelijking zien we dat 1 mol octaan (c₈h₁₈) 9 mol water produceert (H₂o).

3. Bereken de geproduceerde mol water:

* Gebruik de molverhouding om mol octaan om te zetten in watermole:

0,468 mol C₈h₁₈ * (9 mol H₂o / 1 mol C₈h₁₈) = 4.212 mol H₂o

Daarom worden 4.212 mol water geproduceerd wanneer 0,468 mol octaan wordt verbrand.