* Puur water is een zeer slechte geleider van elektriciteit. Het heeft een zeer lage concentratie ionen, die nodig zijn om elektrische stroom te laten stromen.

* aluminium en zink zijn beide reactieve metalen. Ze zouden gemakkelijk reageren met water om hun respectieve oxiden (aluminiumoxide en zinkoxide) te vormen, maar deze reactie is erg traag in zuiver water.

* Vorming van een oxidelaag. De oxidelaag die op beide metalen vormt, werkt als een isolator, waardoor de stroom van stroom verder wordt belemmerd.

Om een ​​stroom te maken, zou u nodig hebben:

* een elektrolyt: Dit is een oplossing die ionen bevat die de elektrische lading kunnen dragen.

* Een verschil in potentiaal tussen de elektroden: Dit wordt bereikt door metalen te gebruiken met verschillende elektrochemische potentialen.

Hier is een beter scenario om een ​​stroom te creëren:

* Gebruik een elektrolytoplossing: Gebruik in plaats van zuiver water een oplossing die een elektrolyt bevat zoals zout, zuur of basis. Dit biedt de ionen die nodig zijn voor de stroomstroom.

* Kies metalen met verschillende elektrochemische potentialen: Aluminium en zink hebben verschillende neigingen om elektronen te verliezen (d.w.z. hun elektrochemische potentialen). Dit verschil in potentiaal zal de stroom van elektronen van het meer reactief metaal (zink) naar het minder reactieve metaal (aluminium) drijven.

Samenvattend, hoewel aluminium en zink theoretisch een batterij kunnen vormen, zullen ze geen significante stroom in zuiver water produceren vanwege de slechte geleidbaarheid en de vorming van oxidelagen op de metalen.