1. Oppervlakte: Een groter oppervlak van de opgeloste stof zorgt voor meer contact met het oplosmiddel, wat leidt tot snellere oplossing. Stel je voor dat het oplossen van een suikerkubus versus kristalsuiker - de kristersuiker lost sneller op omdat deze meer oppervlakte heeft blootgesteld aan het oplosmiddel.

2. agitatie: Roeren of schudden De oplossing verhoogt de oplossingsnelheid. Dit komt omdat het helpt om nieuw oplosmiddel in contact te brengen met de opgeloste stof en het voorkomt ook de vorming van een verzadigde laag rond de opgeloste stof.

3. Temperatuur: Over het algemeen verhoogt het verhogen van de temperatuur de oplossingsnelheid. Dit komt omdat hogere temperaturen de kinetische energie van zowel de opgeloste moleculen als oplosmiddel vergroten, wat leidt tot frequentere en energetische botsingen. Dit breekt op zijn beurt de opgeloste deeltjes effectiever uit elkaar en versnelt het oplossingsproces.