Het lijkt erop dat je vraagt ​​naar de "A" en "B" -waarden in de van der Waals -vergelijking, die het gedrag van echte gassen beschrijft. Hier leest u hoe u erachter kunt komen welke voor elk een grotere waarde heeft:

Inzicht in de van der Waals -vergelijking

De van der Waals -vergelijking is:

[(P + a (n/v)^2)] * (v - nb) =nrt

Waar:

* P: Druk

* v: Volume

* n: Aantal mol

* r: Ideale gasconstante

* t: Temperatuur

"A" en "B" waarden

* "a" (attractie): Deze term is verantwoordelijk voor de aantrekkelijke krachten tussen gasmoleculen. Grotere "A" -waarden duiden op sterkere intermoleculaire krachten.

* "B" (volume): Deze term vertegenwoordigt het volume dat door de gasmoleculen zelf wordt bezet. Grotere "B" -waarden duiden op grotere moleculen.

Vergelijking van N2 en NH3

1. "A" waarde (attractie): NH3 zal een grotere "A" -waarde hebben dan N2. Dit komt omdat NH3 kan deelnemen aan waterstofbinding, een zeer sterke intermoleculaire kracht, vanwege de aanwezigheid van de polaire N-H-binding. N2 heeft alleen zwakke disperstroepen in Londen.

2. "B" waarde (volume): NH3 heeft een grotere "B" -waarde dan N2. Dit komt omdat het NH3 -molecuul groter is dan het N2 -molecuul.

Conclusie:

* NH3 zal een grotere "A" -waarde hebben vanwege de sterkere intermoleculaire krachten.

* NH3 heeft een grotere "B" -waarde omdat de moleculen groter zijn.