* Elektronegativiteitsverschil: Stikstof is elektronegatiefer dan waterstof. Dit betekent dat stikstof een sterkere aantrekkingskracht heeft op de gedeelde elektronen in de binding.

* ongelijke delen: De gedeelde elektronen besteden meer tijd dichter bij het stikstofatoom, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op de stikstof en een gedeeltelijke positieve lading (8+) op de hydrogenen ontstaat.

* Dipoolmoment: Deze ongelijke ladingsverdeling resulteert in een dipoolmoment, waarbij het ene uiteinde van het molecuul enigszins negatief is en het andere uiteinde enigszins positief is.

Daarom is de N-H-obligatie in ammoniak een polaire covalente binding.