Vriespuntdaling :Zout (natriumchloride) verlaagt het vriespunt van water. Wanneer zout wordt aangebracht op een weg bedekt met ijs of sneeuw, zorgt het ervoor dat het ijs en de sneeuw smelten door de vorming van ijskristallen te verstoren. Hierdoor wordt voorkomen dat de weg glad wordt en gevaarlijk wordt voor voertuigen en voetgangers.

Wanneer zout in water wordt opgelost, valt het uiteen in de samenstellende ionen:natrium (Na+) en chloride (Cl-). Deze ionen verstoren het bevriezingsproces van water. Normaal binden watermoleculen zich aan elkaar om kristallen te vormen bij 0 graden Celsius. De aanwezigheid van deze ionen verstoort echter het bindingsproces, waardoor een lagere temperatuur nodig is om water te laten bevriezen. Dit verlaagde vriespunt zorgt ervoor dat het ijs en de sneeuw op de weg effectief smelten.

Eutectisch vriespunt :Door de combinatie van zout en water ontstaat een oplossing met een lager eutectisch vriespunt vergeleken met zuiver water. Het eutectische punt verwijst naar de temperatuur waarbij een mengsel volledig zal smelten, zelfs in aanwezigheid van een overmaat aan vaste stoffen. Voor het zoutwatersysteem ligt het eutectische punt ongeveer -21 graden Celsius, aanzienlijk lager dan het vriespunt van zuiver water. Hierdoor blijft de oplossing zelfs onder extreem koude omstandigheden vloeibaar en effectief.

Het is belangrijk op te merken dat het gebruik van zout voor het ontdooien potentiële nadelen kan hebben. Het kan metalen aantasten en planten langs de weg beschadigen. In sommige gevallen kan overtollig zout ook een pekel vormen die in het grondwater of nabijgelegen waterlichamen sijpelt, waardoor het omringende ecosysteem wordt aangetast. Daarom moet het gebruik van alternatieve maatregelen of zoutalternatieven zorgvuldig worden overwogen om de effectiviteit van ontdooien in evenwicht te brengen met milieuoverwegingen.