* evenwicht Beschrijft een toestand waar de tarieven van de voorwaartse en omgekeerde processen gelijk zijn. In een gesloten systeem betekent dit dat de concentratie van reactanten en producten in de loop van de tijd constant blijft.

* verdamping is een unidirectionele proces. Watermoleculen ontsnappen uit de vloeibare fase naar de gasvormige fase vanwege de kinetische energie van de moleculen.

Hier is hoe het verband houdt met evenwicht:

* Systeem openen: In een open systeem (zoals een beker) ontsnapt de waterdamp geproduceerd door verdamping in de omringende lucht. Dit betekent dat de concentratie van waterdamp in de lucht boven de beker nooit een punt bereikt waar het de verdampingssnelheid in evenwicht brengt, waardoor het systeem niet evenwicht bereikt.

* gesloten systeem: In een volledig afgesloten container (een gesloten systeem) zou het verdampingsproces uiteindelijk vertragen als de lucht boven de vloeistof verzadigd raakt met waterdamp. Dit kan leiden tot een dynamisch evenwicht waarbij de verdampingssnelheid gelijk is aan de condensiesnelheid. Zelfs in dit scenario zou de totale hoeveelheid water in het systeem echter in de loop van de tijd afnemen, omdat sommige watermoleculen ontsnappen aan de vloeibare fase.

Samenvattend: Verdamping is een proces dat leidt tot een nettoverlies van water uit de beker, hoewel het kan vertragen naarmate de lucht verzadigd raakt. Het vertegenwoordigt geen echte evenwichtstoestand.