Oxidatiegetallen geven de hypothetische ladingen van atomen in verbindingen weer. Terwijl ionen werkelijke elektrische ladingen hebben, hebben moleculaire atomen niet noodzakelijkerwijs ladingen. Ze kunnen de elektronen in een molecuul echter op onevenwichtige manieren aantrekken. Oxidatienummers weerspiegelen deze neiging en elektronegativiteit helpt bepalen welke atomen de elektronen aantrekken in een molecuul.

Oxidatienummers

Oxidatiegetallen kunnen positief, negatief of nul zijn. Een oxidatiegetal van nul is geassocieerd met een puur element in de grondtoestand. Als het oxidatiegetal van een atoom positief is, heeft het atoom minder elektronen dan de grondtoestand. Als het oxidatiegetal van een atoom negatief is, heeft het atoom een ​​groter aantal elektronen dan de grondtoestand.

Elektronegativiteit

Elektronegativiteit beschrijft de tendens van een atoom om de elektronen in een chemische stof aan te trekken binding. Elementen met een grote elektronegativiteit oefenen een grotere aantrekkingskracht uit op elektronen dan elementen met kleine elektronegativiteiten. Uiteindelijk kan het elektronegativiteitsverschil tussen de atomen in een verbinding helpen de aard van de obligaties van de verbinding te bepalen. Wanneer het elektronegativiteitsverschil tussen nul en 0,4 ligt, is de binding tussen atomen covalent. Wanneer het verschil in elektronegativiteit 1,8 of hoger is, is de binding ionisch. Wanneer het elektronegativiteitsverschil tussen 0,5 en 1,7 ligt, is de binding polair covalent.

Elektronegativiteits- en oxidatiecijfers

Omdat elektronegativiteit de verdeling van elektronen in een molecuul dicteert, kan het u ook helpen oxidatie te bepalen getallen. Beschouw bijvoorbeeld een watermolecuul. Het zuurstofatoom heeft een elektronegativiteit van 3,5, terwijl elk waterstofatoom een ​​elektronegativiteit van 2,2 heeft. Daarom is dit molecuul polair en trekt het zuurstofatoom de elektronen weg van de waterstofatomen. Deze onbalans wordt weerspiegeld in de oxidatiegetallen. Zuurstof in een watermolecuul heeft een oxidatie-aantal van -2, terwijl elk waterstofatoom een ​​oxidatie-aantal van +1 heeft. In het algemeen zal het atoom met een grotere elektronegativiteit een negatief oxidatiegetal hebben en het atoom met een kleinere elektronegativiteit zal een positief oxidatie-getal hebben.

Trends in elektronegativiteit

De elektronegativiteit van elementen op het periodieke systeem neemt over het algemeen toe als u horizontaal over de tafel beweegt en afneemt terwijl u verticaal de tafel afloopt. De periodiciteit van de elektronegativiteit helpt trends in oxidatienummers te bepalen. De elementen dichter bij de rechterrand van de tabel hebben bijvoorbeeld de neiging negatieve oxidatienummers te hebben vanwege hun hogere elektronegativiteiten. Omgekeerd hebben de elementen aan de linkerkant van de tabel de neiging positieve oxidatienummers te hebben vanwege hun lagere elektronegativiteiten.