Deze omvatten:

* Lithium (li)

* Natrium (NA)

* Kalium (k)

* Rubidium (RB)

* Cesium (CS)

* Francium (fr)

Waarom zijn ze zo reactief?

Alkali -metalen hebben slechts één elektron in hun buitenste schaal. Dit maakt hen te popelen om dat elektron te verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Wanneer ze met water reageren, doneren ze dit elektron aan een waterstofatoom in het watermolecuul, waardoor een hydroxide-ion (OH-) wordt gevormd en waterstofgas vrijgeeft. Deze reactie geeft veel energie vrij, waardoor het alkalimetaal vaak ontbrandt en ontploft.

Hier is een algemene reactie:

2m + 2h₂o → 2mOH + H₂

Waar:

* M vertegenwoordigt het alkalimetaal

* MOH vertegenwoordigt de overeenkomstige alkali metaalhydroxide

voorzichtigheid: Alkali -metalen zijn extreem gevaarlijk om te hanteren. Gebruik altijd extreme voorzichtigheid en juiste veiligheidsapparatuur bij het werken met deze elementen.