Inzicht in de wet van Gay-Lussac

De wet van Gay-Lussac stelt dat de druk van een gas recht evenredig is met zijn absolute temperatuur wanneer het volume constant wordt gehouden. Wiskundig wordt dit uitgedrukt als:

P₁/t₁ =p₂/t₂

Waar:

* P₁ =Initiële druk

* T₁ =Initiële temperatuur (in Kelvin)

* P₂ =uiteindelijke druk

* T₂ =Eindtemperatuur (in Kelvin)

Het probleem oplossen

1. Converteer temperaturen naar Kelvin:

* T₁ =20,0 ° C + 273.15 =293.15 K

* T₂ =40,0 ° C + 273.15 =313.15 K

2. Sluit de waarden aan op de wetvergelijking van Gay-Lussac:

* 660 TORR / 293.15 K =P₂ / 313.15 K

3. Oplossen voor P₂ (de uiteindelijke druk):

* P₂ =(660 Torr * 313.15 K) / 293.15 K

* P₂ ≈ 705 torr

Daarom zal de druk veranderen van 660 TORR naar ongeveer 705 Torr.