* Freezing Point Depression: Wanneer u zout aan ijs toevoegt, lost het zout op in de dunne laag water dat zich op het oppervlak van het ijs vormt. Dit opgeloste zout verstoort de vorming van ijskristallen, waardoor het voor het water moeilijker is om te bevriezen.

* Endotherme reactie: Het proces van zout dat oplost in water is endotherm, wat betekent dat het warmte van de omgeving absorbeert. Deze absorptie van warmte draagt ​​verder bij aan het verlagen van de temperatuur van het mengsel.

In wezen maakt rotszout het ijs zelf niet kouder, het laat het omliggende water smelten bij een lagere temperatuur. Daarom wordt het gebruikt om ijs op wegen en trottoirs te smelten:het zout verlaagt het vriespunt van water, waardoor het ijs kan smelten, zelfs wanneer de temperatuur onder 32 ° F (0 ° C) is.

Belangrijke opmerking: Hoewel zout ijs kan laten smelten bij lagere temperaturen, koelt het het ijs niet verder naar beneden. De temperatuur van het ijs zelf blijft bij 32 ° F (0 ° C) totdat het volledig smelt.