* fluor (f)

* chloor (Cl)

* bromine (br)

* jodium (i)

* astatine (AT)

* tennessine (ts)

Key -kenmerken van halogenen:

* zeer reactieve niet -metalen: Ze vormen gemakkelijk verbindingen met andere elementen, vooral metalen.

* bestaan ​​als diatomaire moleculen: Ze worden in de natuur gevonden als paren van atomen (bijv. CL₂, Br₂).

* Souten vormen met metalen: De halogenen reageren met metalen om ionische verbindingen te vormen die zouten worden genoemd.

* elektronegatief: Ze hebben een sterke neiging om elektronen aan te trekken.

* Variërende toestanden bij kamertemperatuur: Fluor en chloor zijn gassen, broom is een vloeistof en jodium is een vaste stof.

* belangrijk in biologische systemen: Halogenen spelen cruciale rollen in de menselijke gezondheid, zoals chloor in desinfectiemiddelen en jodium bij de productie van schildklierhormoon.