* Brønsted-Lowry Definitie: Een basis is een stof die waterstofionen accepteert (H+). Wanneer een basis wordt toegevoegd aan een oplossing, reageert deze met H+ -ionen en verwijdert deze uit de oplossing.

* pH -schaal: De pH -schaal meet de zuurgraad of basiciteit van een oplossing. Lagere pH -waarden geven een hogere H+ -concentratie (zuur) aan, terwijl hogere pH -waarden een lagere H+ -concentratie (basic) aangeven.

* Hydroxide-ionen (OH-): Veel bases produceren hydroxide-ionen (OH-) in oplossing. Hydroxide -ionen reageren met waterstofionen om water (H2O) te vormen, waardoor de H+ -concentratie verder wordt verlaagd.

Voorbeeld:

Overweeg het toevoegen van natriumhydroxide (NaOH) aan water. NaOH is een sterke basis en dissocieert volledig in water om natriumionen (Na+) en hydroxide-ionen te vormen (OH-):

NaOH (aq) → Na + (aq) + oh- (aq)

De hydroxide -ionen reageren met waterstofionen die al in het water aanwezig zijn:

H + (aq) + oh- (aq) → h2o (l)

Deze reactie verwijdert H+ -ionen uit de oplossing, verhoogt de pH en maakt de oplossing minder zuur (eenvoudiger).