Groep 14:

* Elektronische configuratie: Germanium heeft een elektronische configuratie van [AR] 3D ¹⁰ 4S ^{2 4p 2 . Het heeft vier valentie -elektronen In zijn buitenste schaal (4S 2 4p 2 ).}

* valentie -elektronen: Het aantal valentie -elektronen bepaalt het groepsnummer. Groep 14 -elementen hebben allemaal vier valentie -elektronen, waardoor ze vergelijkbaar chemisch gedrag hebben. Ze hebben de neiging om vier bindingen te vormen, hetzij covalent of ionisch.

* Vergelijkbare eigenschappen: Elementen in groep 14 delen vergelijkbare eigenschappen als:

* Vorming van tetrahalides (zoals Gecl ₄ ))

* Mogelijkheid om covalente bindingen te vormen met andere niet -metalen

* Vorming van oxiden met variërende oxidatietoestanden

Periode 4:

* Hoofdkwantumnummer: Het hoogst bezette energieniveau van Germanium is de vierde schaal (n =4), aangegeven door de "4" in zijn elektronische configuratie.

* Aantal elektronenschalen: Periode 4 elementen hebben allemaal vier elektronenschalen, wat resulteert in vergelijkbare atoomstralen en ionisatie -energieën.

* Atomische straal: Naarmate je een periode beweegt, neemt de atomaire straal in het algemeen af ​​als gevolg van verhoogde nucleaire lading. Germanium past in deze trend, met een kleinere atoomradius in vergelijking met elementen in periode 3.

Samenvattend:

* Groep 14: De vier valentie -elektronen van Germanium plaatsen het in groep 14, bekend om zijn elementen die vier obligaties vormen.

* Periode 4: De vierde elektronenschil van Germanium, aangegeven door de elektronische configuratie, plaatst deze in periode 4.

Zijn positie in het periodiek systeem weerspiegelt zijn chemische eigenschappen en hoe het zich in reacties gedraagt.