1. Hoog smelten- en kookpunten: Ionische verbindingen hebben sterke elektrostatische attracties tussen hun tegengesteld geladen ionen. Deze sterke attractie vereist veel energie om te overwinnen, wat leidt tot hoge smelt- en kookpunten.

2. Goede elektriciteitsgeleiders wanneer gesmolten of opgelost in water: Wanneer gesmolten of opgelost in water, worden de ionen vrij om te bewegen. Met deze mobiliteit kunnen ze een elektrische stroom dragen, waardoor de gesmolten of opgeloste verbinding een goede geleider is. Solid ionische verbindingen zijn over het algemeen slechte geleiders omdat de ionen zijn gefixeerd in een rigide roosterstructuur.

3. Over het algemeen oplosbaar in polaire oplosmiddelen: Ionische verbindingen zijn vaak oplosbaar in polaire oplosmiddelen, zoals water, omdat de polaire oplosmiddelmoleculen kunnen omringen en interageren met de ionen, het verbreken van de ionische bindingen en de verbinding kunnen oplossen. Ze zijn minder oplosbaar in niet -polaire oplosmiddelen.