Wetenschap
1. Elektronenconfiguratie:
* Atomen streven ernaar een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, vergelijkbaar met het dichtstbijzijnde edelgas. Dit betekent een volledige buitenste schaal van elektronen.
* Nobele gassen hebben al een volledige buitenste schaal. Helium (hij) heeft bijvoorbeeld 2 elektronen en vult zijn 1s orbitaal. Neon (NE) heeft 10 elektronen en vult zijn 2S en 2p orbitalen.
2. Reactiviteit en de octetregel:
* Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een volledige buitenste schaal te bereiken, volgens de octetregel (behalve helium, die een volledige schaal heeft met 2 elektronen).
* Omdat edelgassen al een volledige buitenste schaal hebben, hoeven ze geen elektronen te winnen, verliezen of delen om stabiel te worden. Dit maakt hen ongelooflijk onreactief.
3. Niet -reactieve omgevingen:
* Wanneer er een edelgas aanwezig is, biedt het een niet -reactieve omgeving omdat het niet gemakkelijk deelneemt aan chemische reacties.
* Dit maakt ze ideaal voor toepassingen waarbij reactiviteit moet worden geminimaliseerd, zoals:
* behoud: Het opslaan van zeer reactieve stoffen zoals alkali -metalen.
* verlichting: Gloeilampen vullen om filamentoxidatie te voorkomen (bijv. Argon).
* lassen: Het creëren van een inerte sfeer voor het lassen (bijvoorbeeld argon).
* Medische beeldvorming: MRI -machines gebruiken helium vaak als koelvloeistof.
Samenvattend: De volledige buitenste schaal van elektronen in edelgasatomen maakt ze extreem stabiel en bestand tegen chemische reacties. Deze niet -reactieve aard biedt een beschermende omgeving voor andere stoffen.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com