Dit is waarom:

* isomeren zijn moleculen met dezelfde moleculaire formule (hetzelfde aantal en soorten atomen) maar verschillende opstellingen van die atomen.

* Fysieke eigenschappen Net als smeltpunt, worden kookpunt, dichtheid en oplosbaarheid beïnvloed door de vorm en structuur van een molecuul. Verschillende regelingen van atomen leiden tot verschillende intermoleculaire krachten, die deze eigenschappen beïnvloeden.

* chemische eigenschappen Zoals reactiviteit en reactieproducten ook worden beïnvloed door de opstelling van atomen. Functionele groepen (specifieke opstellingen van atomen) bepalen hoe een molecuul interageert met andere moleculen.

Voorbeeld:

* Butane (C4H10) Bestaat in twee isomere vormen:N-Butane en Isobutane.

* n-butane is een rechte keten alkaan, met een hoger kookpunt (0 ° C) dan isobutaan (-12 ° C).

* Isobutane is een vertakte alkane. De vertakte structuur vermindert het oppervlak voor intermoleculaire krachten, wat resulteert in een lager kookpunt.

Samenvattend, terwijl isomeren dezelfde moleculaire formule delen, leiden hun verschillende structurele regelingen tot verschillende fysische en chemische eigenschappen.